Clases de soluciones segun la cantidad de soluto

Cuántos tipos de solución

Hay varias formas de expresar la cantidad de soluto presente en una solución. La concentración de una solución es una medida de la cantidad de soluto que se ha disuelto en una cantidad determinada de disolvente o solución. Una solución concentrada es aquella que tiene una cantidad relativamente grande de soluto disuelto. Una solución diluida es aquella que tiene una cantidad relativamente pequeña de soluto disuelto. Sin embargo, estos términos son relativos y necesitamos poder expresar la concentración de una manera más exacta y cuantitativa. Aun así, concentrado y diluido son útiles como términos para comparar una solución con otra (véase la figura siguiente). Además, ten en cuenta que los términos “concentrado” y “diluido” pueden utilizarse como verbos. Si calentaras una solución, provocando la evaporación del disolvente, la estarías concentrando, ya que la proporción entre el soluto y el disolvente aumentaría. Si se añadiera más agua a una solución acuosa, se estaría diluyendo, ya que la proporción entre soluto y disolvente estaría disminuyendo.

Suele haber un límite para la cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad determinada de disolvente. Este límite se llama solubilidad del soluto. Algunos solutos tienen una solubilidad muy pequeña, mientras que otros son solubles en todas las proporciones. En la tabla (índice de página 1) se enumeran las solubilidades de varios solutos en agua. Las solubilidades varían con la temperatura, por lo que la tabla (índice de página 1) incluye la temperatura a la que se determinó la solubilidad.

9 tipos de soluciones químicas

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Tipos de soluciones químicas

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Tipos de soluciones con ejemplos

Cuando un soluto se disuelve, sus átomos, moléculas o iones individuales interactúan con el disolvente, se disuelven y son capaces de difundirse de forma independiente por toda la solución (Figura \(\PageIndex{1a})). Sin embargo, este proceso no es unidireccional. Si la molécula o el ion chocan con la superficie de una partícula del soluto no disuelto, pueden adherirse a la partícula en un proceso llamado cristalización. La disolución y la cristalización continúan mientras haya un exceso de sólido, dando lugar a un equilibrio dinámico análogo al que mantiene la presión de vapor de un líquido. Podemos representar estos procesos opuestos de la siguiente manera:

Aunque los términos precipitación y cristalización se utilizan para describir la separación del soluto sólido de una solución, la cristalización se refiere a la formación de un sólido con una estructura cristalina bien definida, mientras que la precipitación se refiere a la formación de cualquier fase sólida, a menudo con partículas muy pequeñas.

Figura \ (\PageIndex{1}): Disolución y precipitación. (a) Cuando se añade un sólido a un disolvente en el que es soluble, las partículas de soluto abandonan la superficie del sólido y son disueltas por el disolvente, formando inicialmente una solución no saturada. (b) Cuando se ha disuelto la máxima cantidad posible de soluto, la solución se satura. Si hay un exceso de soluto, la velocidad a la que las partículas de soluto abandonan la superficie del sólido es igual a la velocidad a la que regresan a la superficie del sólido. (c) Normalmente, se puede formar una solución sobresaturada a partir de una solución saturada filtrando el exceso de soluto y bajando la temperatura. (d) Cuando se añade un cristal semilla del soluto a una solución sobresaturada, las partículas de soluto abandonan la solución y forman un precipitado cristalino.